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2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷 - 川教网
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2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷

发布时间:2019-01-23 16:53 来源:川教网

相对原子质量:H1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题,46分)

一、选择题(本题包括18小题,1-8题每小题2分,9-18题每小题3分,每题只有一个选项符合题意。)

1.化学与生活、生产有密切联系,下列说法正确的是

A.为防止食品氧化变质,在包装袋中加入硫酸铁粉末

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C.酸雨不能马上用来浇花,应静置1-2个小时再使用

D.不同材料混合在一起即为复合材料

2.我市南海新区道路两边矗立着太阳能路灯(如右图所示),下列说法错误的是

\

A.此路灯可以减少环境的污染,减少碳的排放

B.①②⑤属于金属材料,③属于有机合成材料

C.制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D.太阳能电池还可应用于道路边上的各种用电的指示标志牌等设备

3.分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法,下列分类正确的是

A.硫酸氢钠能解离出H+,与碳酸钠反应有二氧化碳生成,因此属于酸

B.氨气溶于水显碱性,但氨气不属于碱,NH3.H2O属于碱

C.SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,因此属于两性氧化物

D.常温下铜能够导电,但不是在熔融状态和水溶液中,因此属于非电解质

4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是

A.向胶体中加入电解质溶液,川教网,能发生聚沉

B.溶液呈电中性的,胶体是带电的

C.溶液能透过滤纸,胶体不能透过滤纸

D.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象

5.国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束煤、石油能源时代的希望,是一种理想的储能方式,下列说法错误的是

A.金属燃烧后经加工处理后还可生成金属,因此可以重复使用

B.金属燃烧产生的光能,可以通过相关设备转化为电能以充分利用

C.镁、铝是地球上含量丰富的金属元素,且均可以从海水中提取

D.可以利用镁在二氧化碳中燃烧,放出热量的同时收集碳单质

6.下列关于物质性质的叙述正确的是

A.氧化钠和过氧化钠含有相同的元素,与水反应的产物也相同

B.CO2与SiO2的组成相同,两者的化学性质也相同

C.铁和铜都属于金属,久置在潮湿的空气中均生成金属氧化物

D.H2O2和Na2O2都有强氧化性,两者均能使品红溶液褪色

7.下列实验不能达到目的的是

A.用湿润红色石蕊试纸检验氨气

B.用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气

C.向浓盐酸中滴加浓硫酸获得少量HCl气体

D.用加热的方法除去氯化铵中的碘

8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.NH、Na+、NO、SO42-               B.H+、Fe2+、SO42-、NO

C.H+、Mg2+、SiO32-、SO42-            D.H+、Al3+、ClO-、Cl-

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.0.1 mol.L-1 Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+

B.标准状况下,22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子

C.常温下,44 g CO2含有NA个氧原子

D.0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O,转移0.1 NA个电子

10.下列有关单质及其氧化物的说法正确的是

A.铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁

B.铁与氧化铝组成的铝热剂,可用来焊接钢轨

C.酸性氧化物均为非金属氧化物,均能与水反应生成相应的酸

D.氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂

11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项

A

陈述I:SO2和氯气都能使品红褪色

陈述II:两者都有漂白性

B

陈述I:Al(OH)3是两性氢氧化物

陈述II:盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

C

陈述I:镁能与氮气发生反应

陈述II:镁是活泼金属,有较强的还原性

D

陈述I:氯化氢气体不导电,盐酸导电

陈述II:两者都属于电解质

12.已知磷单质在KOH溶液中的变化是:4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑,下列说法正确的是

A.该反应中P做还原剂,H2O作氧化剂

B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1:3

C.每有1mol P参加反应,转移0.75mol电子

D.该反应每转移0.3mol电子,就有2.24L PH3气体生成

13.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是

\

14.下列离子方程式书写正确的是

A.铝片放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O=2[ Al(OH)4] -+3H2↑

B.NaHCO3电离:NaHCO3-Na++ H++CO32-

C.醋酸与碳酸钠反应:2H++CO32-= CO2↑+H2O

D.铜与氯化铁溶液反应:Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

15.下列甲、乙两组反应,生成气体的物质的量相等的是选项

A

甲:1mol碳与足量浓硫酸反应

乙:1mol铜与足量浓硫酸反应

B

甲:1mol铁与足量稀硝酸反应

乙:1mol铝与足量稀硝酸反应

C

甲:27铝与足量氢氧化钠溶液反应

乙:24g镁与足量盐酸反应

D

甲:1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应

乙:1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应

16.甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。同下列物质不符合此转化关系的是

A.甲为铁,丁为氯气                  B.甲为碳酸钠,丁为盐酸

C.甲为碳,乙为一氧化碳                D.甲为氯气,丁为铁

17.相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH-反应生成沉淀。现向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系,合理的是

\

18.120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO4溶液,恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反应,则元素X在被还原的产物中的化合价是

A.0       B.+2        C.+3        D. +6

第Ⅱ卷(选择题,54分)

二、本题包括2小题,共15分。

19.(6分) 下表为各物质中所含有的少量杂质,在空格处填写除杂所用试剂和操作方法。

序号

物质

杂质

除杂质试剂

操作方法

Fe(OH)3胶体

Na+、Cl-

FeSO4溶液

CuSO4

CO2

HCl

洗气

NaCl溶液

I2

20.(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料,其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。

(1)氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。

(2)实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时,下列操作会导致浓度偏低的是_____

a.定容时仰视刻度线

b.容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制

c.氢氧化钠溶解后没有冷却至室温,就将溶液转移到容量瓶中

d.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水使液面与刻度线相平

(3)将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_________________。

(4)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,碳酸氢根离子浓度变化趋势是_______;碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠,可用氢氧化钠来除杂,反应的离子方程式为_______。

三、本题包括2小题,共19分。

21. (7分)下图是用废铜料(铁、铜混合物)来生产胆矾(CuSO4.5H2O)的过程,请根据图示回答下列问题。

\

(1)试剂X是___________(填名称)。

(2)途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。

(3) 有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)

a.途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多,因此采取途径Ⅱ更合理

b.途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料,且不产生污染

c.相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关

d.每生成1mol B,消耗1mol氧化剂,转移2mol电子

(4)称取25g胆矾,加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g,则所得固体的化学式为___________。

22.(12分)根据下图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F的化学式,并写有关方程式。

\

(1)已知A为单质,则A为       (填化学式,下同),E为        。

(2)D→E的化学方程式为___________________________________。

(3)取少量C溶于水,加入酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则A→C的化学方程式为_____________________________。

\

(4)某学习小组设计如下装置进行相关实验:①

打开活塞b,向溶液B中逐滴加入少量溴水,

关闭活塞b;②打开活塞a,向容器中滴入足量

的亚硫酸。按要求回答下列问题:

①滴入溴水时,溶液的颜色变为棕黄色,该反

应的离子方程式为________。

②滴入亚硫酸时,溶液由棕黄色变为浅绿色,

该反应的离子方程式为______。

③由此可知,B中的阳离子、Br-、H2SO3还原

性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离

子用离子符号表示)。

四、本题包括1小题,共14分。

23.(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程,按下列装置进行实验。

\

(1) A、B装置中可选药品:浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。

①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________;B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。

②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。

③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成,红棕色气体是__________(填化学式,下同),白烟的成分____________。

(2)另一小组的同学撤掉A、C装置,只用剩余装置来完成此实验,B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水,那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_______________。

(3)工业上制取的浓硝酸往往呈黄色,该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因,提出如下假设,请你完成假设二。

假设一:可能含有Fe3+;假设二:可能含有_____;假设三:可能含有上述两种微粒。

检验是否含有Fe3+的方法是:取少量样品于试管中,加水稀释,________________

____________________________________(补充操作步骤、现象和结论)。

(4) 工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵,如果用17吨氨气,最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

五、本题包括1小题,共6分。

24.(6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液,所收集的气体在一定条件下恰好完全反应,则所得溶液的物质的量浓度是多大?(写出计算过程)

(作者:川教网编辑

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